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    鎂合金的金相腐蝕方式

    發布時間:2023-09-08人氣:483

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    合金的腐蝕方式通常有兩種:一種是一般環境中的腐蝕,稱為“一般腐蝕”或“環境腐蝕”,也稱為“化學腐蝕”,另一種是電偶環境中的電化學腐蝕。

    暴露在幹燥的空氣中時鎂合金表麵會形成一層很薄的膜,這層膜在沒水接觸的情況下很穩定,此時午夜福利视频合集就不會發生化學腐蝕社會現象。但在中國實際操作係統環境中可能會與水或水氣接觸,這時他們就會直接導致膜(表麵)的顏色變深(從淺灰到深灰)。如果可以進一步暴露在液態水和空氣中,就會選擇繼續跟空氣中的CO2與H2O反應過程中生成碳酸鹽,使這層膜變厚。一般這種情況下這層膜足夠安全穩定,具有自己一定的保護性,此時企業不需要作任何信息處理方法亦可使用。例如我國汽車技術自動(刹車)閘外殼,就不發展需要外加保護管理措施。

    當使用高純度AZ91D時,也不需要保護措施。即使車與路麵濺起的水接觸,也不需要保護,因為這層膜在中性、堿性(或一般條件下)比較穩定,具有保護作用。

    然而,如果在設計中存在水進入(或殘留)的問題,或者如果在使用期間遇到鹹環境(例如海水),則形成微電池環境,導致更嚴重的電化學腐蝕,在中性和堿性環境中都會發生類似的腐蝕。 此時需要良好的保護性表麵處理。

    由此可見,電化學腐蝕是鎂合金腐蝕的主要方式,在中性、堿性環境下,電化學腐蝕的原理如下:

    其化學反應原理如下:

    Mg-2e=Mg2+(陽極反應)

    2H2O+2e=H2+OH-(陰極反應)

    Mg2++2OH-=Mg(OH)2(腐蝕反應產物)

    總反應為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

    在上述反應中,鎂作為陽極失去電子而腐蝕,在陰極釋放電子產生氫氣。通常情況下,陰極可能是外部與鎂合金相接觸的其它金屬部件,也可能是合金元素或雜質元素,它們與鎂合金基體形成原電池,誘發電極反應,產生電化學腐蝕。

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